Hvilket volumen ilt ved 350 -grader Celsius og et tryk 5,25ATM er nødvendigt for at konvertere 5,00 g svovltrioxid fuldstændigt?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem svovltrioxid (SO₃) og ilt (O₂) til dannelse af svovldioxid (SO₂) er:

2 SO₃ (G) + O₂ (G) → 2 SO₂ (G)

2. Beregn molen af ​​So₃:

* Molmasse af SO₃ =80,06 g/mol

* Mol So₃ =(5,00 g) / (80,06 g / mol) =0,0625 mol

3. Bestem molen af ​​O₂ krævet:

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 2 mol SO₃ med 1 mol O₂.

* Mol O₂ Nødvendigt =(0,0625 mol SO₃) * (1 mol O₂ / 2 mol SO₃) =0,03125 mol O₂

4. Anvend den ideelle gaslov for at finde mængden af ​​O₂:

* Ideel gaslov:PV =NRT

* P =tryk =5,25 atm

* V =lydstyrke (hvad vi vil finde)

* n =mol O₂ =0,03125 mol

* R =ideel gas konstant =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatur =350 ° C + 273,15 =623,15 K

5. Løs for V:

* V =(NRT) / P

* V =(0,03125 mol * 0,0821 L · ATM / mol · K * 623,15 K) / 5,25 atm

* V ≈ 0,308 L

Derfor er der behov for ca. 0,308 liter iltgas ved 350 ° C og 5,25 atm for fuldstændigt 5,00 gram svovltrioxid.