Hvad sker der, når man kombinerer aluminium med tin II -klorid?

Når aluminium (AL) kombineres med tin (II) chlorid (SNCL₂), A enkelt forskydningsreaktion forekommer. Aluminium er mere reaktiv end tin, så det fortrænger tin fra chloridforbindelsen. Her er hvad der sker:

Reaktionsligning:

2al (s) + 3SnCl₂ (aq) → 2Alcl₃ (aq) + 3Sn (s)

Forklaring:

* aluminium (AL) :Et solidt metal, det fungerer som reduktionsmidlet.

* tin (II) chlorid (SNCL₂) :En opløsning af tin (II) -ioner (Sn²⁺) og chloridioner (Cl⁻).

* aluminiumchlorid (alcl₃) :Et opløseligt salt dannet i reaktionen.

* tin (Sn) :Et solidt metal, der udfælder ud af opløsningen.

trin:

1. aluminiumatomer mister elektroner og bliver aluminiumioner (al³⁺).

2. tin (II) -ioner (Sn²⁺) får elektroner og bliver tinatomer (SN).

3. aluminiumioner kombineres med chloridioner for at danne aluminiumchlorid (ALCL₃), som forbliver i opløsning.

4. tinatomer udfælder ud af opløsningen som et fast stof.

Observationer:

* Du vil observere en grå fast stof (tin), der dannes i bunden af ​​opløsningen.

* Opløsningen vil sandsynligvis ændre farve, da aluminiumschloridformer.

Nøglepunkter:

* Denne reaktion er et klassisk eksempel på en enkelt forskydningsreaktion.

* Metallers reaktivitet kan forudsiges ved hjælp af aktivitetsserien. Aluminium er højere i aktivitetsserien end tin, hvilket indikerer, at den er mere reaktiv.

* Reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!