Sådan beregnes End Point

"Titration" er en fælles laboratorieteknik, der anvendes til at bestemme koncentrationen af ​​en kemisk forbindelse eller analyt baseret på dets fuldstændige reaktion med en anden forbindelse eller titrant, hvis koncentration er kendt. For en stærk syre /stærk basetitrering indikerer "endepunktet" afslutningen af ​​neutraliseringsreaktionen. På dette tidspunkt er mængden eller volumenet af hver komponent, der kræves for at fuldføre reaktionen, også kendt. Disse oplysninger sammen med den kendte koncentration og det molære forhold mellem de to komponenter er nødvendige for at beregne analytens endepunkts- eller ækvivalenspunktskoncentration.

Skriv kemisk ligning for reaktionen mellem produkterne og de dannede reaktanter. For eksempel er reaktionen af ​​salpetersyre med bariumhydroxid skrevet som

HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20

Balancér den kemiske ligning for at bestemme det støkiometrisk ækvivalente antal mol af syren og basen, der har reageret. For denne reaktion er den afbalancerede ligning

(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20

viser, at 2 mol syre reagerer for hver 1 mol af basen i neutraliseringsreaktionen.

Skriv de oplysninger, der er kendt om titreringsvolumener og analyt fra titrering og den kendte koncentration af titranten. I dette eksempel antages det, at 55 ml titrant (base) skulle neutralisere 20 ml af analysen (syre), og at koncentrationen af ​​titranten er 0,047 mol /L.

Bestem informationen det skal beregnes. I dette eksempel er koncentrationen af ​​basen Cb = 0,047 mol /L kendt, og koncentrationen af ​​syren (Ca) skal bestemmes.

Konverter millilitermængderne til liter ved at dividere de mængder, der er angivet af 1000.

Bestem koncentrationen af ​​syren ved hjælp af ligningen

mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb

hvor mb og ma er molene af syren og base fra den afbalancerede ligning er Ca og Cb koncentrationerne, og Va og Vb er volumenerne i liter. Plugging i mængderne til dette eksempel giver ligningen

1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol /L x 0,055 L Ca = 0,2558 mol /L (korrekt for signifikante tal som 0,26 mol /L )

Tip

Konvertering af milliliter til liter ved brug af denne "ligning" er ikke nødvendig, men er god praksis, da dette er et numerisk ligestillingsudtryk og ikke en sand dimensionel analyse. Den samme numeriske værdi vil resultere i, så længe begge mængder er udtrykt i samme enhed.