Flydende brom rystes med en natriumiodidopløsning?

Her er en sammenbrud af reaktionen:

reaktion:

Br₂ (L) + 2NAi (aq) → I₂ (aq) + 2nabr (aq)

Forklaring:

* brom (br₂) er et stærkere oxidationsmiddel end jod (i₂). Dette betyder, at brom er mere tilbøjelig til at vinde elektroner og blive reduceret.

* iodidioner (i⁻) oxideres af brom. De mister elektroner og bliver iodmolekyler (I₂).

* brom bliver reduceret Ved at vinde elektroner fra iodidioner og bliver bromidioner (BR⁻).

* natriumioner (NA⁺) forbliver uændret som tilskuerioner.

Observationer:

* Løsningen bliver brun/rød. Dette skyldes dannelsen af ​​jod, der er brun/rød i farve.

* Reaktionen er eksoterm , hvilket betyder, at det frigiver varme.

Bemærk: Denne reaktion er et klassisk eksempel på en halogenfortrængningsreaktion, hvor en mere reaktiv halogen fortrænger en mindre reaktiv halogen fra dens saltopløsning.