Hvilken masse HCI forbruges af reaktionen 2,50 mol magnesium i ligning mg plus er lig med mgcl2 h2?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

MG + 2 HCI → MGCL₂ + H₂

2. Molforhold:

Ligningen viser, at 1 mol Mg reagerer med 2 mol HCI.

3. Beregning:

* Du har 2,50 mol mg.

* Da molforholdet er 1:2 (MG:HCL), har du brug for dobbelt så meget HCL.

* Derfor har du brug for 2,50 mol mg * 2 mol HCI/1 mol mg =5,00 mol HCI.

4. Masse HCL:

* Den molære masse af HCI er 1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (Cl) =36,46 g/mol.

* Mass af HCI =5,00 mol HCI * 36,46 g/mol HCI = 182,3 g HCI

Derfor forbruges 182,3 gram HCI ved reaktionen på 2,50 mol magnesium.