Hvor mange mol calciumoxid produceres, når 36,5 g reagerer fuldstændigt med iltgas?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem calcium (Ca) og ilt (O₂) producerer calciumoxid (CAO):

2 CA + O₂ → 2 CAO

2. Beregn den molære masse af calciumoxid (CAO):

* CA:40,08 g/mol

* O:16,00 g/mol

* CAO:40.08 + 16.00 =56,08 g/mol

3. Konverter massen af ​​calcium til mol:

* Mol Ca =(masse af Ca) / (molmasse af Ca)

* Mol Ca =36,5 g / 40,08 g / mol =0,911 mol

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

Den afbalancerede ligning viser, at 2 mol Ca reagerer på producerer 2 mol Cao. Dette betyder, at molforholdet mellem Ca og Cao er 1:1.

5. Beregn molen for produceret calciumoxid:

Da molforholdet er 1:1, er antallet af mol produceret CAO lig med antallet af mol reagerede.

* Mol Cao =0,911 mol

Svar: 0,911 mol calciumoxid produceres, når 36,5 g calcium reagerer fuldstændigt med iltgas.