Hvorfor er gasser mere komprimerbare end væsker eller faste stoffer?

* afstand: I gasser er molekylerne langt fra hinanden og har svage attraktive kræfter mellem dem. Dette betyder, at der er en masse tom plads mellem molekylerne.

* Bevægelse: Gasmolekyler bevæger sig hurtigt og tilfældigt og kolliderer konstant med hinanden og væggene i deres beholder.

* Komprimering: Når trykket påføres en gas, skubbes molekylerne tættere sammen, hvilket reducerer det tomme rum. Dette er grunden til, at gasser kan komprimeres markant.

I modsætning hertil:

* væsker: Væsker har molekyler, der er tættere på hinanden end gasmolekyler, men de har stadig en vis plads mellem dem. Mens væsker er noget komprimerbare, gør molekylernes nærhed af molekylerne meget mindre komprimerbare end gasser.

* faste stoffer: Faststoffer har tæt pakket molekyler med stærke attraktive kræfter mellem dem. Der er meget lidt plads mellem molekylerne, hvilket gør faste stoffer ekstremt vanskelige at komprimere.

Kortfattet: Kompressibiliteten af ​​et stof er direkte relateret til mængden af ​​tomt rum mellem dets molekyler. Fordi gasser har det mest tomme rum, er de de mest komprimerbare.