Hvorfor har polære og ikke -polære molekyler forskellige egenskaber?

polære molekyler:

* ujævn fordeling af ladning: Polære molekyler har en ujævn fordeling af elektroner, hvilket resulterer i en delvis positiv (Δ+) ladning I den ene ende af molekylet og A delvis negativ (Δ-) ladning i den anden ende. Dette skyldes forskelle i elektronegativitet mellem atomerne i molekylet.

* dipolmoment: Adskillelsen af ​​afgifter skaber et dipolmoment , et mål for molekylets polaritet.

* stærkere intermolekylære kræfter: De delvise ladninger i polære molekyler fører til stærkere dipol-dipol-interaktioner , som er attraktive kræfter mellem de positive og negative ender af de nærliggende molekyler. Disse kræfter inkluderer også hydrogenbinding , en særlig stærk type dipol-dipolinteraktion, når brint er bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt eller nitrogen.

* Højere smeltnings- og kogepunkter: Stærkere intermolekylære kræfter kræver mere energi til at overvinde, hvilket fører til højere smelte- og kogepunkter.

* opløselighed i polære opløsningsmidler: Polære molekyler har en tendens til at opløses i polære opløsningsmidler som vand, fordi de kan interagere med de delvise ladninger af opløsningsmiddelmolekylerne gennem dipol-dipolinteraktioner.

ikke -polære molekyler:

* Even Distribution of Charge: Ikke -polære molekyler har en jævn fordeling af elektroner, hvilket resulterer i ingen overordnet ladningsadskillelse.

* Intet dipolmoment: På grund af de jævne ladningsfordeling har ikke -polære molekyler ikke et dipolmoment.

* svagere intermolekylære kræfter: Ikke -polære molekyler oplever kun svage London -spredningskræfter , som er midlertidige, inducerede dipoler, der opstår fra bevægelsen af ​​elektroner.

* lavere smeltnings- og kogepunkter: Svagere intermolekylære kræfter kræver mindre energi til at overvinde, hvilket resulterer i lavere smelte- og kogepunkter.

* opløselighed i ikke -polære opløsningsmidler: Ikke -polære molekyler har en tendens til at opløses i ikke -polære opløsningsmidler som olie, fordi de kan interagere med opløsningsmiddelmolekylerne gennem London -spredningskræfter.

Eksempler:

* polære molekyler: Vand (H₂O), ethanol (Ch₃ch₂oh), ammoniak (NH₃)

* ikke -polære molekyler: Metan (ch₄), kuldioxid (co₂), olie

Kortfattet: Forskellen i ladningsfordeling mellem polære og ikke -polære molekyler fører til forskellige styrker af intermolekylære kræfter, som igen bestemmer de forskellige egenskaber ved disse molekyler, herunder smeltepunkt, kogepunkt og opløselighed.