Er alle metalhydroxider stærke opløselige baser?

* Stærke baser: Stærke baser ioniseres fuldstændigt i opløsning, hvilket betyder, at de frigiver alle deres hydroxidioner (OH-) i opløsningen. De er typisk alkalimetalhydroxider (som NaOH, KOH) og nogle alkaliske jordmetalhydroxider (som Ca (OH) 2, SR (OH) 2).

* svage baser: Svage baser ioniserer kun delvist i opløsningen, hvilket betyder, at de frigiver nogle, men ikke alle, af deres hydroxidioner. Mange metalhydroxider falder ind i denne kategori.

Faktorer, der påvirker opløselighed og styrke af metalhydroxider:

* kationstørrelse og ladning: Mindre, højt ladede kationer har en tendens til at danne mere stabile, mindre opløselige hydroxider. Dette skyldes, at den mindre kation har en større ladningstæthed, hvilket fører til stærkere attraktioner til hydroxidionerne.

* polariserbarhed: Flere polariserbare kationer (dem med større elektronskyer) danner flere opløselige hydroxider, fordi hydroxidionerne er mere tiltrukket af den større elektronsky.

* gitterenergi: Jo højere gitterenergi af metalhydroxidet er, desto mindre opløseligt vil det være.

Eksempler:

* stærke opløselige baser: Naoh, Koh, CA (OH) 2

* svage baser: Fe (OH) 3, AL (OH) 3, CU (OH) 2, MG (OH) 2

Key Takeaway: Opløselighed og styrke er relateret, men ikke det samme. Et metalhydroxid kan være opløseligt, men svagt eller uopløseligt, men stærkt. For eksempel er Fe (OH) 3 meget uopløselig, men en stærk base, når den opløses.