Hvor mange hydrogenatomer er der i 1 kg?

* brint er et element: Det findes som individuelle atomer (H), men danner også molekyler som diatomisk brint (H₂) og forbindelser som vand (H₂O).

* masse og antal atomer: Massen af ​​et stof afhænger af antallet af atomer * og * den type atomer, der er til stede.

Her er, hvordan man nærmer sig dette problem:

1. Angiv stoffet: Spørger du om rent brint (H₂), vand (H₂O) eller noget andet?

2. Beregn mol: Brug stoffets molære masse til at konvertere 1 kg til mol.

* For eksempel er den molære masse af H₂ 2 g/mol. Så 1 kg (1000 g) H₂ er 1000 g / 2 g / mol =500 mol.

3. Brug Avogadro's nummer: En mol af ethvert stof indeholder 6,022 x 10²³ partikler (atomer, molekyler osv.).

* I vores H₂ -eksempel indeholder 500 mol H₂ 500 mol * 6,022 x 10²³ molekyler/mol =3,011 x 10²⁶ molekyler af H₂.

4. Konto for hydrogenatomer pr. Molekyle: Da hvert H₂ -molekyle har to hydrogenatomer, multiplicerer antallet af molekyler med 2:3,011 x 10²⁶ molekyler * 2 atomer/molekyle =6,022 x 10²⁶ brintatomer.

Kortfattet:

* for 1 kg rent brint (H₂): Der er ca. 6,022 x 10²⁶ hydrogenatomer.

* for andre stoffer: Antallet af hydrogenatomer vil være forskellige afhængigt af den kemiske formel og molmassen af ​​stoffet.