Hvordan kan brug af loven om bevaringsmasse til at hjælpe dig med at afbalancere en kemisk ligning?

Loven om bevarelse af masse siger, at den samlede masse af reaktanterne før en kemisk reaktion skal svare til den samlede masse af produkterne efter reaktionen i et lukket system. Dette skyldes, at atomer hverken oprettes eller ødelægges under en kemisk reaktion, de er simpelthen omarrangeret.

Sådan kan du bruge denne lov til at afbalancere en kemisk ligning:

1. Identificer reaktanter og produkter: Skriv de kemiske formler for alle reaktanter og produkter, der er involveret i reaktionen.

2. tæl atomerne for hvert element: For hvert element tæller antallet af atomer, der er til stede på reaktantenes side og produkternes side af ligningen.

3. Juster koefficienter: Brug koefficienter (tal foran de kemiske formler) til at afbalancere antallet af atomer i hvert element på begge sider af ligningen. Husk, at koefficienter multiplicerer hele den kemiske formel.

4. Kontroller balancen: Efter justering af koefficienterne kontrollerer dobbeltkontrol, at antallet af atomer i hvert element er det samme på begge sider.

Eksempel:

Lad os afbalancere ligningen for forbrænding af metan:

ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

* reaktanter: CH₄ (Methan) og O₂ (Oxygen)

* Produkter: CO₂ (kuldioxid) og H₂O (vand)

Tælling af atomer:

* reaktanter:

* C:1

* H:4

* O:2

* Produkter:

* C:1

* H:2

* O:3

afbalancering:

* For at afbalancere brintatomerne skal du sætte en koefficient på 2 foran H₂O:

ch₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

* Nu har vi 4 timers atomer på begge sider, men vi har 4 iltatomer på produktsiden og 2 på reaktantsiden. For at afbalancere dette skal du sætte en koefficient på 2 foran O₂:

ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O

Nu er ligningen afbalanceret:

* reaktanter:

* C:1

* H:4

* O:4

* Produkter:

* C:1

* H:4

* O:4

Loven om bevarelse af masse er vigtig for at afbalancere kemiske ligninger, fordi det sikrer, at det samme antal atomer i hvert element er til stede på begge sider af ligningen, hvilket repræsenterer virkeligheden uden atom, der oprettes eller ødelægges under en kemisk reaktion.