Hvad er den molekylære formel for en forbindelse med .5331 carbon .1118 hydrogen og .3551 Oxygen molær masse 90.122 gram pr. Mol?

1. Konverter masseprocentdel til gram:

* Antag, at du har 100 g af forbindelsen. Dette betyder, at du har:

* 53,31 g kulstof

* 11,18 g brint

* 35,51 g ilt

2. Konverter gram til mol:

* Opdel massen af ​​hvert element med dets molære masse:

* Kulstof:53,31 g / 12,01 g / mol =4,44 mol

* Hydrogen:11,18 g / 1,01 g / mol =11,07 mol

* Oxygen:35,51 g / 16,00 g / mol =2,22 mol

3. Find det enkleste molforhold:

* Opdel hver molværdi med den mindste molværdi (2,22 mol i dette tilfælde):

* Carbon:4,44 mol / 2,22 mol =2

* Hydrogen:11,07 mol / 2,22 mol =5

* Oxygen:2,22 mol / 2,22 mol =1

4. Bestem den empiriske formel:

* Det enkleste forhold mellem hele nummeret er c₂h₅o.

5. Beregn den empiriske formelmasse:

* C₂H₅O:(2 x 12,01) + (5 x 1,01) + (1 x 16,00) =45,07 g/mol

6. Find molekylformlen:

* Opdel den givne molmasse med den empiriske formelmasse:

* 90,122 g/mol/45,07 g/mol ≈ 2

* Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med denne faktor (2):

* C₂h₅o x 2 = c₄h₁₀o₂

Derfor er den molekylære formel for forbindelsen c₄h₁₀o₂.