Hvorfor har aluminium oftest en oxidationstilstand på 3?

Aluminium har oftest en oxidationstilstand på +3 på grund af dens elektroniske konfiguration og den stabilitet, den opnår ved at miste tre elektroner. Her er en sammenbrud:

* Elektronisk konfiguration: Aluminium har et atomnummer på 13 med en elektronisk konfiguration af [NE] 3S² 3P¹. Dette betyder, at det har tre elektroner i sin yderste skal.

* tendens til at miste elektroner: Metaller har en tendens til at miste elektroner for at opnå en stabil, ædelgaskonfiguration. Aluminium kan opnå dette ved at miste sine tre valenselektroner og efterlade det med en fuld ydre skal (som neon, som er en ædel gas).

* Dannelse af al³⁺: Når aluminium mister tre elektroner, danner det en positivt ladet ion, al³⁺. Denne ion er meget stabil, fordi den har en komplet ydre skal af elektroner.

* ionisk binding: Al³⁺ionen danner let ioniske bindinger med ikke -metaller, som har en tendens til at få elektroner. Dette resulterer i dannelsen af ​​forbindelser som aluminiumoxid (Al₂O₃) og aluminiumchlorid (ALCL₃).

Kortfattet: Aluminiums tendens til at miste tre elektroner for at opnå en stabil ædelgaskonfiguration og dens evne til at danne stabile ioniske bindinger med ikke -metaller fører til dens mest almindelige oxidationstilstand +3.