Hvorfor øges atomstørrelse med reaktivitet for metaller og mindsker ikke -metaller?

metaller

* større atomstørrelse =mere reaktivitet: Metaller har en tendens til at miste elektroner for at danne positive ioner (kationer).

* I større atomer er den yderste elektron længere væk fra kernen og holdes mindre tæt af den positive ladning af kernen.

* Dette gør det lettere for atomet at miste sit yderste elektron og blive en kation, hvilket øger dens reaktivitet.

Eksempel:

* Kalium (K) er større end lithium (Li). Kalium er mere reaktiv, fordi dets ydre elektron er lettere at fjerne.

ikke -metaller

* mindre atomstørrelse =mere reaktivitet: Ikke -metaller har en tendens til at få elektroner til at danne negative ioner (anioner).

* I mindre atomer er den yderste elektronskal tættere på kernen og oplever en stærkere attraktion.

* Dette gør det lettere for atomet at tiltrække en yderligere elektron, hvilket øger dets reaktivitet.

Eksempel:

* Fluor (F) er mindre end jod (I). Fluor er mere reaktiv, fordi det lettere kan tiltrække en ekstra elektron for at afslutte sin ydre skal.

Kortfattet

* Metaller: Større atomstørrelse betyder svagere tiltrækning til ydre elektroner, hvilket fører til lettere tab af elektroner og øget reaktivitet.

* ikke -metaller: Mindre atomstørrelse betyder stærkere tiltrækning til ydre elektroner, hvilket fører til lettere forstærkning af elektroner og øget reaktivitet.

Vigtig note: Mens atomstørrelse er en nøglefaktor, spiller andre faktorer som ioniseringsenergi, elektronaffinitet og elektronegativitet også betydelige roller i bestemmelsen af ​​et elements reaktivitet.