Hvad er Lewis -diagrammet for klorfluorid?

1. Tæl valenselektronerne:

* Chlor (CL) har 7 valenselektroner.

* Fluor (F) har 7 valenselektroner.

* Samlede valenselektroner:7 + 7 =14

2. Bestem det centrale atom:

* Klor er mindre elektronegativ end fluor, hvilket gør det til det centrale atom.

3. Tilslut atomerne med enkeltbindinger:

* Placer en enkelt binding (to elektroner) mellem klor- og fluoratomer:CL-F

4. Distribuer resterende elektroner:

* Chlor har nu 6 elektroner omkring det (2 i bindingen og 4 ikke-bonding).

* Fluor har også 6 elektroner omkring det (2 i bindingen og 4 ikke-bonding).

5. Kontroller Octet -regel:

* Både klor og fluor har nu 8 elektroner omkring dem, der tilfredsstiller oktetreglen.

Lewis -strukturen:

`` `

...

:CL:

|

F:

...

`` `

Nøglepunkter:

* Chloratomet har tre ensomme par elektroner.

* Fluoratomet har tre ensomme par elektroner.

* Den enkelte binding mellem klor- og fluoratomer er en polær kovalent binding, hvor fluoratomet er lidt mere elektronegativt.