Chlor er en meget reaktiv gas?

* Elektronkonfiguration: Klor har syv elektroner i sin ydre skal, hvilket gør det ivrig efter at få endnu en elektron for at opnå en stabil oktet.

* stærk elektronegativitet: Klor har en høj elektronegativitet, hvilket betyder, at det stærkt tiltrækker elektroner.

* Oxideringsmiddel: Denne tendens til at få elektroner gør klor til et kraftfuldt oxidationsmiddel. Det reagerer let med andre stoffer, der ofte tager elektroner fra dem.

Konsekvenser af reaktivitet:

* skadelig for mennesker: Klorgas er giftig og kan irritere luftvejene. Det blev brugt som et kemisk våben i første verdenskrig.

* blegemiddel og desinfektionsmiddel: Denne reaktivitet er også det, der gør klor nyttigt. Det er en nøglekomponent i blegemiddel og andre desinfektionsmidler, der dræber bakterier og vira ved at oxidere dem.

* Industrielle applikationer: Klor bruges i mange industrielle processer, herunder produktion af plast, farmaceutiske stoffer og pesticider.

Håndtering af klor:

På grund af dens reaktivitet skal klor håndteres med omhu. Det opbevares typisk under pres som en væske og frigives som en gas, når det er nødvendigt. Korrekte sikkerhedsforholdsregler er afgørende, når de arbejder med klor.