Hvilken masse NaCl skulle opløses i 1.000 kg vand hæver kogepunktet med 2,00 grader celsius?

1. Forstå begrebet kogepunkthøjde

Kogepunkthøjde er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at det afhænger af antallet af opløste partikler i en opløsning, ikke den specifikke type opløst stof. Ligningen for kogepunkthøjde er:

ΔT _b =i * k _b * m

Hvor:

* ΔT _b Er kogepunkthøjden (2,00 ° C i dette tilfælde)

* Jeg er Van't Hoff -faktoren, der repræsenterer antallet af ioner, en opløst stof dissocieres i (NaCl dissocieres i 2 ioner:Na⁺ og Cl⁻, så i =2)

* K _b er molal kogepunkthøjde konstant for vand (0,512 ° C/m)

* m er molaliteten af ​​opløsningen (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel)

2. Løs for molalitet (m)

Omarranger ligningen for at løse for molalitet:

M =ΔT _B / (i * k _b )

M =2,00 ° C / (2 * 0,512 ° C / m)

m =1,953 m

3. Beregn mol af NaCl

Da molalitet er mol -opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel, kan vi beregne molen af ​​NaCl:

mol NaCl =molalitet * Mass af opløsningsmiddel (i KG)

mol NaCl =1,953 m * 1.000 kg

mol NaCl =1,953 mol

4. Konverter mol til gram

Brug den molære masse af NaCI (58,44 g/mol) til at konvertere mol til gram:

Masse NaCl =mol NaCl * Molær masse NaCl

Masse NaCl =1,953 mol * 58,44 g/mol

Masse NaCl ≈ 114 g

Derfor skal ca. 114 gram NaCl opløses i 1.000 kg vand for at hæve kogepunktet med 2,00 grader Celsius.