Hvorfor har siliciumtetrachlorid et lavt kogepunkt?

* svage intermolekylære kræfter: SICL₄ er et ikke -polært molekyle på grund af den symmetriske tetrahedrale struktur omkring siliciumatomet. De tilstedeværende primære intermolekylære kræfter er svage London -spredningskræfter. Disse kræfter stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling omkring molekylet, hvilket resulterer i svage attraktioner mellem molekyler.

* lav molekylvægt: SICL₄ har en relativt lav molekylvægt sammenlignet med mange andre forbindelser. Mindre molekyler har mindre overfladeareal til intermolekylære interaktioner, hvilket fører til svagere attraktioner og et lavere kogepunkt.

* fravær af hydrogenbinding: SICL₄ udviser ikke hydrogenbinding, som er en stærk intermolekylær kraft. Fraværet af hydrogenbinding bidrager yderligere til det lavere kogepunkt.

I modsætning hertil har forbindelser med stærke intermolekylære kræfter som hydrogenbinding eller dipol-dipol-interaktioner en tendens til at have højere kogepunkter. For eksempel har vand (H₂O) et kogepunkt på 100 ° C på grund af stærk hydrogenbinding mellem dens molekyler.

Kortfattet: Kombinationen af ​​svage London -spredningskræfter, lav molekylvægt og mangel på hydrogenbinding resulterer i det lave kogepunkt af siliciumtetrachlorid.