Beregn kogepunktforhøjelsen af ​​en saltvandopløsning, der indeholder 3,40 g NaCl opløst i 148 ml vand?

1. Beregn molaliteten af ​​opløsningen:

* Molær masse af NaCl: 58,44 g/mol

* mol NaCl: (3,40 g NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0582 mol NaCl

* vandmasse (i kg): 148 ml * (1 g/ml) * (1 kg/1000 g) =0,148 kg

* molalitet (m): (0,0582 mol NaCl) / (0,148 kg vand) =0,393 mol / kg

2. Beregn kogepunkthøjden:

* kogepunktstigning konstant (KB) til vand: 0,512 ° C/m

* Van't Hoff Factor (I) for NaCl: 2 (NaCl dissocieres i 2 ioner i opløsning:Na+ og Cl-)

* kogepunkthøjde (ΔTB): I * kb * m =2 * 0,512 ° C/m * 0,393 mol/kg =0,404 ° C

3. Bestem det nye kogepunkt:

* Normalt kogepunkt af vand: 100 ° C.

* Nyt kogepunkt: 100 ° C + 0,404 ° C = 100,404 ° C

Derfor er kogepunktforhøjelsen af ​​saltvandopløsningen 0,404 ° C, og det nye kogepunkt er 100,404 ° C.