Hvor meget CO2 dannes ved forbrænding af 1,8 kg oktan?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Forbrændingen af ​​octan (C₈H₁₈) producerer kuldioxid (CO₂) og vand (H₂O):

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O

2. Konverter masse af oktan til mol:

* Molmasse Octane (C₈H₁₈) =114,23 g/mol

* 1,8 kg oktan =1800 g oktan

* Mol octan =(1800 g) / (114,23 g / mol) =15,75 mol

3. Brug molforhold fra den afbalancerede ligning:

Den afbalancerede ligning viser, at 2 mol octan producerer 16 mol kuldioxid.

* Mol co₂ =(15,75 mol octane) * (16 mol co₂ / 2 mol octan) =126 mol co₂

4. Konverter mol co₂ til masse:

* Molmasse CO₂ =44,01 g/mol

* Mass af co₂ =(126 mol) * (44,01 g/mol) =5545,26 g

* Konverter gram til kilogram:5545,26 g =5,545 kg

Derfor dannes ca. 5,545 kg CO₂ fra forbrænding af 1,8 kg oktan.