Hvorfor er klor en gasbromvæske og jodstof fast ved stuetemperatur?

* klor (cl₂): Chlor er en gas ved stuetemperatur, fordi dens molekyler holdes sammen af ​​svage van der Waals Forces . Disse kræfter stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling omkring molekylet, hvilket resulterer i svage attraktioner. Da disse kræfter er svage, adskilles klormolekyler let og findes som en gas.

* brom (br₂): Brom er en væske ved stuetemperatur, fordi dens molekyler har stærkere van der Waals Forces sammenlignet med klor. Dette skyldes den større størrelse af bromatomer, hvilket fører til større elektronskyfluktuationer og stærkere midlertidige dipoler.

* jod (i₂): Jod er et fast stof ved stuetemperatur, fordi dens molekyler oplever den stærkeste van der Waals Forces Blandt de tre halogener. Jodatomer er endnu større end bromatomer, hvilket resulterer i endnu stærkere midlertidige dipoler og stærkere attraktioner mellem molekyler.

Key Takeaway: Når du bevæger dig ned ad halogengruppen, øges størrelsen på atomerne, hvilket fører til stærkere van der Waals -kræfter og et skift fra gasformige til væske til faste tilstande ved stuetemperatur.