Hvordan kan der dannes en kovalent binding mellem hydrogenatom og kloratom?

forståelse af det grundlæggende

* brint (H): Har 1 Proton og 1 elektron. Det har brug for 1 mere elektron for at opnå en stabil, fuld ydre skal.

* klor (Cl): Har 17 protoner og 17 elektroner. Det har brug for 1 mere elektron for at opnå en stabil, fuld ydre skal.

den kovalente bindingsdannelse

1. Deling af elektroner: Hydrogen og klor har hver en elektron i deres yderste skal. For at blive stabile deler de disse elektroner. Dette delte par elektroner tæller nu mod begge atomernes ydre skaller, hvilket gør hvert atom effektivt har en fuld ydre skal.

2. Dannelse af molekylet: Det delte elektronpar skaber en stærk attraktion mellem brint- og chloratomer, der danner en kovalent binding. Denne binding er repræsenteret af en enkelt linje i en strukturel formel (H-CL).

3. Polaritet: Mens obligationen er kovalent, er den ikke perfekt ens. Klor er meget mere elektronegativ end brint, hvilket betyder, at det tiltrækker de delte elektroner stærkere. Dette skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på chloratomet og en delvis positiv ladning (Δ+) på hydrogenatomet. Dette gør H-CL-bindingen til en polær kovalent binding.

resume

Den kovalente binding mellem brint og klor dannes ved deling af elektroner, hvilket skaber et stabilt molekyle af brintchlorid (HCI), også kendt som saltsyre. Delingen er ikke perfekt ens, hvilket fører til en polær binding.