Chlor er et meget elektronegativt atom og alligevel CCL4 ikke polær hvorfor kan dette være?

Du har helt ret til at tro, at klor er meget elektronegativ, hvilket normalt vil føre til polære bindinger. CCL4 (carbon tetrachlorid) er imidlertid et ikke -polært molekyle på grund af dets symmetriske tetrahedrale geometri .

Her er hvorfor:

1. Elektronegativitetsforskel: Klor er meget mere elektronegativ end kulstof. Dette betyder, at elektronerne i C-CL-bindingerne trækkes tættere på kloratomerne, hvilket skaber polære bindinger.

2. molekylær geometri: De fire C-CL-bindinger i CCL4 er arrangeret i en tetrahedral form. Dette symmetriske arrangement betyder, at de individuelle bindingsdipoler (de polære bindinger) annullerer hinanden.

3. netto dipolmoment: Da de individuelle bindingsdipoler annulleres, har molekylet et netto dipolmoment på nul gør det ikke -polært.

Tænk på det sådan: Forestil dig, at du har fire personer, der trækker lige på et reb fra hver retning. De anvender alle kraft, men rebet bevæger sig ikke, fordi kræfterne annullerer. Det samme princip gælder for bindingsdipolerne i CCL4.

Key Takeaway: Selvom et molekyle indeholder polære bindinger, afhænger dens samlede polaritet af dens molekylære geometri. Hvis geometrien er symmetrisk, kan de polære bindinger annullere, hvilket resulterer i et ikke -polært molekyle.