1. Jernsulfider:
* pyrite (fes₂): Dette er det mest almindelige jernsulfidmineral, ofte kaldet "Fool's Gold" på grund af dets messinggul farve. Det danner kubiske krystaller, undertiden med striber på ansigterne.
* marcasite (fes₂): Et andet jernsulfid, marcasit er ofte forkert for pyrit. Det danner orthorhombiske krystaller, ofte med langstrakte, nållignende former. Det er mindre stabilt end pyrit og kan nedbrydes over tid.
* pyrrhotit (Fe₁-XS): Et ikke-støkiometrisk jernsulfid, pyrrhotit kan have variabelt jernindhold. Det danner hexagonale eller monokliniske krystaller, ofte med en bronze eller brunlig-sort farve. Det er magnetisk i modsætning til pyrit eller marcasit.
* troilite (FES): Dette er et sjældent jernsulfidmineral, der findes i meteoritter og nogle vulkanske klipper. Det danner hexagonale krystaller og har en mørkegrå eller sort farve.
2. Jernholdige sulfater:
* jarosite (kfe₃ (so₄) ₂ (OH) ₆): Dette er et jernsulfatmineral, der danner gule til orange krystaller, ofte i en hexagonal eller rhombisk form. Det findes typisk i sure miljøer.
* copiapite (fe₂ (so₄) ₃ · 20H₂o): Dette er et andet jernsulfatmineral, der danner grønne til gule krystaller, ofte i en tabelformet eller prismatisk form. Det findes i oxiderende miljøer.
3. Andre forbindelser:
* jern (II) sulfid (FES): Dette er en sort, krystallinsk forbindelse, der kan dannes ved direkte reaktion mellem jern og svovl. Det findes normalt ikke som naturlige krystaller.
for at være mere specifik, skal du fortælle mig:
* Hvad er den nøjagtige kemiske formel for krystallerne? Dette fortæller os, hvilken type forbindelse vi har at gøre med.
* Hvad er de fysiske egenskaber ved krystallerne? Dette kan omfatte deres farve, form, størrelse og hårdhed.
* hvor blev krystallerne fundet? Dette kan give os ledetråde om det geologiske miljø, de dannede.
Når jeg har flere oplysninger, kan jeg give dig en mere nøjagtig og detaljeret forklaring af de specifikke jernsvovlkrystaller, du er interesseret i.
Sidste artikelHvor mange atomer af kulstof er til stede i 3,27 mol tetrafluorid?
Næste artikelHvorfor er metaller nyttige?