Er de fleste hydroxidforbindelser opløselige i vand?

Her er hvorfor:

* gruppe 1 hydroxider (Lioh, NaOH, KOH, RBOH, CSOH): Disse er meget opløselige på grund af de stærke ioniske bindinger mellem alkalimetaller og hydroxidion.

* gruppe 2 hydroxider (CA (OH) 2, SR (OH) 2, BA (OH) 2): Disse er moderat opløselige, hvor opløseligheden øges ned i gruppen.

* Andre hydroxider: Størstedelen af ​​hydroxider dannet med overgangsmetaller og ikke-metaller er uopløselige i vand. Dette skyldes, at bindingen mellem metalkationen og hydroxidanionen ofte er stærkere end tiltrækningen mellem ioner og vandmolekyler.

Undtagelser:

* ammoniumhydroxid (NH4OH): Mens det er teknisk en svag base, er den meget opløselig i vand, der let danner ammoniumioner (NH4+) og hydroxidioner (OH-).

Key Takeaway: Mens nogle hydroxider er meget opløselige, er mange ikke. Generelt bliver hydroxider mere opløselige, når du bevæger dig ned ad den periodiske tabel i grupper 1 og 2.