Hvad er et postulat af den kinetiske molekylære teori?

* gaspartikler er i konstant, tilfældig bevægelse. De bevæger sig i lige linjer, indtil de kolliderer med andre partikler eller containervæggene.

* gaspartikler er meget små sammenlignet med afstandene mellem dem. Dette betyder, at de besætter ubetydeligt volumen sammenlignet med det rum, de bevæger sig i.

* Kollisioner mellem gaspartikler og beholdervægge er perfekt elastiske. Dette betyder, at der ikke er noget tab af kinetisk energi under kollisioner.

* Der er ingen attraktive eller frastødende kræfter mellem gaspartikler. De interagerer kun gennem kollisioner.

* Den gennemsnitlige kinetiske energi af gaspartikler er direkte proportional med den absolutte temperatur. Dette betyder, at når temperaturen stiger, øges partiklernes gennemsnitlige hastighed også.

Fortæl mig, hvis du gerne vil vide mere om, hvordan disse postulater forholder sig til gassens opførsel!