Hvorfor Valency of Sulphur er 2 4 og 6?

Her er hvorfor:

* Valency Henviser til antallet af elektroner, som et atom kan få, tabe eller dele for at danne kemiske bindinger. Det er en fast værdi bestemt af antallet af elektroner i den yderste skal af et atom.

* Oxidationstilstand på den anden side er et mål for den tilsyneladende ladning af et atom i en forbindelse. Det kan være positivt, negativt eller nul.

Svovls elektronkonfiguration

Svovl har 6 valenselektroner (elektroner i sin yderste skal). Dette betyder, at det potentielt kan få 2 elektroner til at afslutte sin oktet, hvilket fører til en -2 -ladning. Imidlertid kan svovl også dele sine elektroner på forskellige måder:

* +2 Oxidationstilstand: Svovl kan dele to elektroner, hvilket resulterer i en +2 oxidationstilstand. For eksempel deler svovl i hydrogensulfid (H₂S) to elektroner med to hydrogenatomer.

* +4 oxidationstilstand: Svovl kan dele fire elektroner, hvilket resulterer i en +4 oxidationstilstand. Dette ses i svovldioxid (SO₂).

* +6 oxidationstilstand: Svovl kan dele alle seks af sine valenselektroner og opnå en +6 oxidationstilstand. Dette findes i svovlsyre (H₂so₄).

Betydningen af ​​oxidationstilstande

At forstå oxidationstilstande er afgørende i kemi, fordi det hjælper os:

* forudsige elementernes kemiske opførsel: Forskellige oxidationstilstande fører til forskellige kemiske egenskaber.

* Navn og klassificering af forbindelser: At kende et elements oxidationstilstand hjælper os med at forstå dens rolle i en forbindelse.

* Balance kemiske ligninger: Oxidationstilstande bruges til at spore overførslen af ​​elektroner i reaktioner.

Kortfattet: Mens svovl ikke har en fast valens på 2, 4 og 6, kan den udvise en række oxidationstilstande på grund af dens evne til at dele sine valenselektroner på forskellige måder. Denne alsidighed gør svovl til en nøglekomponent i mange vigtige kemiske forbindelser.