Hvad ville et chloratom have en tendens til at binde med en anden form en ionisk forbindelse, og hvorfor?

* Elektronkonfiguration: Chlor har 7 elektroner i sin yderste skal (Valence Shell). Det har brug for endnu en elektron for at opnå en stabil octet -konfiguration som den ædle gas -argon.

* Elektro negativitet: Klor er meget elektronegativ, hvilket betyder, at det har en stærk attraktion for elektroner.

* ionisk binding: Ionisk binding forekommer mellem et metal (som har en tendens til at miste elektroner) og en ikke -metal (som har en tendens til at vinde elektroner). Chlor, der er en ikke -metal, accepterer let et elektron for at blive en negativt ladet ion (anion).

Eksempel: I dannelsen af ​​natriumchlorid (NaCl) mister natrium (Na) en elektron for at blive en positivt ladet ion (kation), mens klor får den elektron til at blive en negativt ladet ion (anion). De modsatte ladninger tiltrækker derefter hinanden og danner den ioniske forbindelse.

Kortfattet: Chlorens ønske om at opnå en stabil elektronkonfiguration og dens høje elektronegativitet gør det meget sandsynligt, at det får en elektron og danner en anion, hvilket fører til dannelse af ioniske forbindelser.