Hvorfor dannes ilt ved anode i elektrolyse af vand?

forståelse af det grundlæggende

* elektrolyse: Processen med at bruge elektricitet til at nedbryde en forbindelse i dens elementer.

* anode: Den positive elektrode i en elektrolytisk celle.

* katode: Den negative elektrode i en elektrolytisk celle.

Kemien

1. vands kemiske struktur: Vand (H₂O) er et polært molekyle med en lidt positiv ladning på hydrogenatomerne og en lidt negativ ladning på iltatomet.

2. Elektrodeattraktion:

* anode (positiv): Tiltrækker negativt ladede ioner (anioner) som hydroxidioner (OH⁻).

* katode (negativ): Tiltrækker positivt ladede ioner (kationer) som hydrogenioner (H⁺).

3. reaktioner ved anoden:

* Oxidation: Processen med at miste elektroner. Ved anoden mister hydroxidioner (OH⁻) elektroner for at danne iltgas (O₂):

4OH⁻ → 2H₂O + O₂ + 4E⁻

Hvorfor ilt dannes ved anoden:

* Oxidation: Anodens positive ladning fremmer tabet af elektroner (oxidation). Oxygen, der er mere elektronegativ end brint, accepterer let elektroner til dannelse af iltgas.

* Hydrogeniondannelse: Dannelsen af ​​iltgas genererer også hydrogenioner (H⁺), der migrerer mod katoden.

Kortfattet

Anodens positive ladning og tendensen til hydroxidioner til at miste elektroner ved denne elektrode fører til dannelse af iltgas under elektrolysen af ​​vand.