Hvorfor ser ændringen for atomradier af elementer i periode 3 fra natrium til argon lignende 2?

Ligheder:

* faldende atomradius: Begge perioder viser et fald i atomradius, når du bevæger dig fra venstre mod højre. Dette skyldes den stigende nukleare ladning (antal protoner). Den større tiltrækning mellem kernen og elektronerne trækker elektronerne nærmere og krymper atomet.

* Elektroner tilføjet til samme energiniveau: I begge perioder føjes elektronerne til det samme vigtigste energiniveau (n =2 i periode 2, n =3 i periode 3). Dette betyder, at elektronerne generelt er i samme afstand fra kernen, hvilket bidrager til den samlede størrelse tendens.

Forskelle:

* afskærmningseffekt: I periode 3 giver det øgede antal indre skalelektroner (elektroner i n =1 og n =2 niveauer) mere afskærmning fra kernen for valenselektroner (elektroner i n =3 -niveauet). Denne afskærmning reducerer den effektive atomafgift, der føles af valenselektronerne, hvilket forårsager en lidt større atomradius i periode 3 end i periode 2 for tilsvarende elementer.

* Elektronafvisning: I periode 3 fører det øgede antal elektroner i det samme energiniveau til større elektronelektron-frastødelse. Denne frastødelse skubber elektronerne længere fra hinanden, hvilket gør atomet lidt større.

Sammendrag:

Mens tendensen med faldende atomradius på tværs af perioder 2 og 3 er ens, resulterer den øgede afskærmning og elektronafvisning i periode 3 lidt større atomradier sammenlignet med de tilsvarende elementer i periode 2.

Key Takeaway: De periodiske tendenser i atomradier er drevet af et komplekst samspil af faktorer, herunder atomafgift, afskærmningseffekt og elektronelektron-frastødelse. Disse faktorer påvirker størrelsen på atomet og skaber forskellige tendenser på tværs af perioder og nedgrupper.