Betyder en pH -værdi et vist antal brint- eller hydroxidioner?

Her er hvorfor:

* ph =-log [H+] hvor [H+] er hydrogenionkoncentrationen i mol pr. Liter (M).

* skalaen er logaritmisk , hvilket betyder, at hvert hele antal ændringer i pH repræsenterer en ti gange ændring i hydrogenionkoncentration.

* En lavere pH indikerer en højere koncentration af brintioner , hvilket gør opløsningen mere sur.

* En højere pH indikerer en lavere koncentration af brintioner , hvilket gør løsningen mere grundlæggende (alkalisk).

mens pH ikke direkte giver det nøjagtige antal ioner , ved at kende pH giver dig mulighed for at beregne hydrogenionkoncentrationen:

* [H+] =10^-ph

Eksempel:

* En opløsning med en pH på 3 har en hydrogenionkoncentration på 10^-3 m (eller 0,001 m).

* En opløsning med en pH på 10 har en hydrogenionkoncentration på 10^-10 M.

Vigtig note:

* Forholdet mellem pH og hydroxidioner er omvendt . En højere pH indikerer en lavere koncentration af hydroxidioner og vice versa.

* Produktet af hydrogenionkoncentration og hydroxidionkoncentration er konstant (KW =10^-14 ved 25 ° C).

Derfor ved at kende pH i en opløsning giver du dig mulighed for at bestemme den relative koncentration af hydrogenioner og hydroxidioner, men det giver ikke det nøjagtige antal ioner til stede.