Hvorfor fast natriumchlorid ikke udfører elektricitet?

* ionisk struktur: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det er sammensat af positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-). Disse ioner holdes sammen af ​​stærke elektrostatiske kræfter i et regelmæssigt, gentagne mønster kaldet en krystalgitter.

* faste ioner: I fast tilstand er ionerne tæt pakket og låst i deres positioner inden for gitteret. De kan kun vibrere lidt omkring deres faste positioner.

* Ingen gratis opladningsbærere: For et materiale, der skal ledes elektricitet, har det brug for frit bevægende ladede partikler (ladningsbærere), der kan bære en elektrisk strøm. I fast NaCl er ionerne ikke frie til at bevæge sig.

* Ledning i løsning: Men når NaCl opløses i vand, bliver ionerne hydreret (omgivet af vandmolekyler) og adskilt fra gitteret , så de kan bevæge sig frit. Dette betyder, at løsningen nu kan udføre elektricitet.

* dirigering Når smeltet: Tilsvarende udfører smeltet NaCl (flydende tilstand) også elektricitet, fordi ionerne ikke længere holdes i en stiv struktur og kan bevæge sig frit.

Kortfattet: Fast natriumchlorid udfører ikke elektricitet, fordi dets ioner er fikseret i et krystalgitter, hvilket forhindrer den frie bevægelse af ladning, der kræves til ledning.