Hvad er molfraktionen af ​​opløst stof i en 3,71 m vandig opløsning?

Forståelse af molalitet

* molalitet (m) er et mål for koncentration defineret som antallet af mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel.

* I dette tilfælde har vi en 3,71 m opløsning, hvilket betyder, at der er 3,71 mol opløst stof for hvert 1 kg vand (opløsningsmidlet).

Beregning af molfraktion

Molfraktionen af ​​en komponent (opløst eller opløsningsmiddel) er forholdet mellem antallet af mol af denne komponent og det samlede antal mol i opløsningen.

1. mol opløsningsmiddel:

* Da vi har 1 kg vand, og den molære vandmasse er 18,015 g/mol, kan vi beregne vandmolene:

* Mol vand =(1000 g) / (18,015 g / mol) =55,51 mol

2. Samlede mol:

* Samlet mol i opløsningen =mol af opløst stof + mol vand

* Samlet mol =3,71 mol + 55,51 mol =59,22 mol

3. molfraktion af opløst stof:

* Molfraktion af opløst

* X_solute =3,71 mol / 59,22 mol = 0,0626

Derfor er molfraktionen af ​​opløsningen i en 3,71 m vandig opløsning 0,0626.