Hvad er molariteten af ​​en opløsning, der indeholder 93,5 g kaliumchlorid opløst i 500 ml opløsning?

1. Bestem den molære masse af kaliumchlorid (KCL):

* Kalium (K) har en molmasse på 39,10 g/mol

* Chlor (CL) har en molmasse på 35,45 g/mol

* Molmasse KCL =39,10 g/mol + 35,45 g/mol =74,55 g/mol

2. Konverter massen af ​​KCL til mol:

* Mol KCL =(Mass of Kcl) / (Molær masse af KCL)

* Mol KCL =93,5 g / 74,55 g / mol =1,25 mol

3. Konverter mængden af ​​løsningen til liter:

* Volumen af ​​opløsning =500 ml =0,5 l

4. Beregn molariteten (M):

* Molaritet (m) =(mol opløst stof) / (mængden af ​​opløsning i liter)

* Molaritet (M) =1,25 mol / 0,5 L =2,5 m

Derfor er molariteten af ​​kaliumchloridopløsningen 2,5 m.