Hvordan gør Octet -regler for dannelse af NaCl?

Octet -reglen er en nyttig retningslinje for at forstå, hvordan atomer binder for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Sådan gælder det for dannelsen af ​​NaCI (natriumchlorid eller bordsalt):

1. Udgangspunkt:

* natrium (NA) Har en valenselektron i sin yderste skal.

* klor (Cl) Har syv valenselektroner i sin yderste skal.

2. Octet -regel:

* Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en fuld ydre skal af otte elektroner (som de ædle gasser). Dette kaldes Octet -reglen.

3. Elektronoverførsel:

* natrium (NA) ønsker at miste sin ene valenselektron for at opnå en stabil oktetkonfiguration som Noble Gas Neon (NE). Dette gør det til en positivt ladet ion (Na+).

* klor (Cl) ønsker at få en elektron for at afslutte sin oktet, der ligner den ædle gas argon (AR). Dette gør det til en negativt ladet ion (CL-).

4. Ionisk bindingsdannelse:

* De modsatte ladninger af Na+ og Cl- tiltrækker hinanden elektrostatisk og danner en ionisk binding.

* Den resulterende forbindelse, NaCl, har en neutral ladning på grund af balancen mellem positive og negative afgifter.

5. Gitterstruktur:

* NaCl findes ikke som individuelle molekyler. I stedet danner det en krystalgitterstruktur, hvor Na+ og Cl- ioner er arrangeret i et gentagende mønster, der holdes sammen af ​​elektrostatiske kræfter.

Kortfattet:

Octet -reglen hjælper med at forklare, hvorfor natrium og klor reagerer på dannelse af NaCl. Natrium mister et elektron for at opnå en stabil oktet, og klor får et elektron for at opnå det samme. De resulterende modsat ladede ioner tiltrækker hinanden og danner en ionisk binding og en stabil krystalgitterstruktur.