Hvorfor forbrænder chlorider forskellige farver?

* flammeforsøg: Når en metalholdig forbindelse, som et chloridsalt, opvarmes i en flamme, bliver elektronerne i metalatomerne ophidset.

* ophidsede elektroner: Disse ophidsede elektroner hopper til højere energiniveau.

* vender tilbage til jordtilstand: Elektronerne falder hurtigt tilbage til deres originale, lavere energiniveau. Som de gør, frigiver de den absorberede energi i form af lys.

* Farve: Den specifikke farve, der udsendes, afhænger af energiforskellen mellem de ophidsede og jordtilstande for elektronerne. Hvert metal har et unikt sæt energiniveauer, hvilket resulterer i forskellige farvede emissioner.

Eksempler:

* natriumchlorid (NaCl) - Gul: Natrium udsender et lysegult lys, når det opvarmes.

* kobberchlorid (CUCL) - Blågrøn: Kobber producerer en blågrøn flamme.

* kaliumchlorid (KCL) - Violet: Kalium udsender et violet lys.

* Calciumchlorid (CACL2) - Orange -rød: Calcium producerer en orange-rød flamme.

klorens rolle:

Klor bidrager ikke direkte til farven på flammen. Det er primært der for at danne et opløseligt salt med metallet. I flammeforsøg er det metalkation der er ansvarlig for den observerede farve.

Bemærk: Flame -tests er en nyttig teknik til at identificere metaller. Tilstedeværelsen af ​​andre metaller kan imidlertid undertiden forstyrre farveobservationen.