Hvor mange gram chrom (III) chlorid kræves for at producere 75,0 g sølvchlorid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem krom (III) chlorid (CRCL₃) og sølvnitrat (Agno₃) producerer sølvchlorid (AgCl) og chrom (III) nitrat (CR (NO₃) ₃).

Den afbalancerede ligning er:

CRCL₃ (aq) + 3agno₃ (aq) → 3Agcl (s) + cr (no₃) ₃ (aq)

2. Beregn de molære masser:

* CRCL₃:158,36 g/mol (52,00 g/mol Cr + 3 * 35,45 g/mol Cl)

* AGCl:143,32 g/mol (107,87 g/mol Ag + 35,45 g/mol Cl)

3. Brug støkiometri til at finde massen af ​​CRCL₃:

* Trin 1:Konverter gram AGCL til mol:

75,0 g AgCl * (1 mol AgCl / 143,32 g AgCl) =0,523 mol AgCl

* Trin 2:Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

0,523 mol AgCl * (1 mol crcl₃ / 3 mol AgCl) =0,174 mol crcl₃

* Trin 3:Konverter molen af ​​CRCL₃ til gram:

0,174 mol crcl₃ * (158,36 g crcl₃ / 1 mol crcl₃) = 27,6 g crcl₃

Derfor kræves 27,6 gram krom (III) chlorid for at producere 75,0 gram sølvchlorid.