Jern II -sulfid produceres, når jern opvarmet med svovl, hvad det terotiske udbytte af FES, hvis 25,0 g Fe 32,0 s?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Fe + S → FES

2. Konverter gram til mol:

* for Fe:

* Mol Fe =(25,0 g Fe) / (55,845 g / mol Fe) =0,447 mol Fe

* for s:

* Mol s =(32,0 g s) / (32,065 g / mol s) =0,998 mol s

3. Bestem den begrænsende reaktant:

* Den begrænsende reaktant er den, der først forbruges fuldstændigt, hvilket bestemmer den maksimale dannede produktmængde.

* Fra den afbalancerede ligning er molforholdet mellem Fe og S 1:1.

* Da vi har mindre mol Fe (0,447 mol) end S (0,998 mol), er Fe den begrænsende reaktant.

4. Beregn det teoretiske udbytte af FES:

* Molforholdet mellem FE og FES er også 1:1.

* Derfor er det teoretiske udbytte af FES lig med molen af ​​Fe:0,447 mol fes.

5. Konverter mol til gram:

* Teoretisk udbytte af FES i gram =(0,447 mol fes) * (87,91 g/mol fes) = 39,3 g fes

Derfor er det teoretiske udbytte af FES, hvis 25,0 g Fe og 32,0 g s reaktion er 39,3 g fes.