Hvor mange mol ammoniumioner er i 6,965 g carbonat?

1. Bestem formlen for carbonatsalt

Du skal kende det specifikke carbonatsalt, du har at gøre med. For eksempel:

* natriumcarbonat (Na₂co₃): Dette ville være et forhold på 1:1 mellem carbonationer (co₃²⁻) og natriumioner (Na⁺)

* calciumcarbonat (caco₃): Dette ville være et forhold på 1:1 mellem carbonationer (co₃²⁻) og calciumioner (Ca²⁺)

2. Beregn den molære masse af carbonatsalt

* Slå op på atommasserne af hvert element i formlen (fra den periodiske tabel).

* Tilsæt atommasserne af alle atomer i formlen.

eksempel (ved hjælp af natriumcarbonat, Na₂co₃):

* NA:22,99 g/mol

* C:12,01 g/mol

* O:16,00 g/mol

* Molmasse Na₂co₃ =(2 * 22.99) + 12.01 + (3 * 16.00) =105,99 g/mol

3. Konverter gram til mol

* Opdel massen af ​​carbonatsalt (6,965 g) med den molære masse, du beregnet i trin 2.

eksempel (ved hjælp af natriumcarbonat, Na₂co₃):

* Mol Na₂co₃ =6,965 g / 105,99 g / mol =0,0657 mol

4. Bestem forholdet mellem carbonationer og ammoniumioner

* Da du leder efter antallet af mol ammoniumioner (NH₄⁺), skal du kende formlen for salt, der indeholder ammonium og carbonat.

* Eksempel: Hvis saltet er ammoniumcarbonat ((NH₄) ₂CO₃), er forholdet 2:1 (to ammoniumioner for hver carbonation).

5. Beregn mol af ammoniumioner

* Multiplicer molen af ​​carbonatsalt (fra trin 3) med forholdet mellem ammoniumioner og carbonationer (fra trin 4).

Eksempel (ved hjælp af ammoniumcarbonat, (NH₄) ₂CO₃):

* Mol NH₄⁺ =0,0657 mol na₂co₃ * (2 mol NH₄⁺ / 1 mol co₃²⁻) =0,1314 mol NH₄⁺

Vigtigt: Denne beregning antager, at du arbejder med et specifikt salt, der indeholder ammonium- og carbonationer. Hvis du ikke har leveret saltformlen, kan jeg ikke afslutte beregningen.