Hvorfor er svovldioxidpolar og carbon ikke-polær, når begge har kovalent binding?

svovldioxid (SO2) er polær:

* bøjet molekylær geometri: SO2 har en bøjet eller V-formet molekylær geometri på grund af tilstedeværelsen af ​​to ensomme par på svovlatomet. Dette arrangement skaber et dipolmoment, hvilket betyder, at der er en adskillelse af ladning inden for molekylet.

* Elektronegativitetsforskel: Oxygen er mere elektronegativ end svovl, hvilket betyder, at det tiltrækker elektroner stærkere. Dette skaber en delvis negativ ladning på iltatomerne og en delvis positiv ladning på svovlatomet.

carbon (c) er ikke-polær:

* symmetrisk struktur: Carbonatomer danner typisk fire kovalente bindinger med andre atomer. I molekyler som methan (CH4) eller kuldioxid (CO2) er disse bindinger arrangeret symmetrisk. Denne symmetri annullerer eventuelle dipolmomenter.

* Lignende elektronegativitet: Carbon har en relativt lignende elektronegativitet over for mange af de elementer, den binder med (som brint). Den lille forskel i elektronegativitet resulterer i meget lidt ladningsadskillelse, hvilket gør bindingerne i det væsentlige ikke-polære.

Key Takeaway:

Mens både SO2 og Carbon har kovalente bindinger, molekylær geometri og elektronegativitetsforskelle Mellem atomerne bestemmer deres polaritet.

* A ikke-symmetrisk Molekylær geometri og Betydelig elektronegativitetsforskel Mellem atomer fører til polaritet .

* A symmetrisk Molekylær geometri og lignende elektronegativiteter resultere i en ikke-polær molekyle.