Bestem den empiriske formel for at følge en forbindelse fremstillet af 5,93 procent brint med masse og 94,07 ilt med total molar på 34,02 g?

1. Antag en 100 g prøve:

* Dette gør beregningen lettere, da procenterne direkte oversættes til gram:

* 5,93 g brint (H)

* 94,07 g ilt (O)

2. Konverter gram til mol:

* Opdel massen af ​​hvert element med dets molære masse:

* H:5,93 g / 1,008 g / mol =5,88 mol

* O:94,07 g / 16,00 g / mol =5,88 mol

3. Find det enkleste molforhold:

* Opdel hver molværdi med den mindste molværdi:

* H:5,88 mol / 5,88 mol =1

* O:5,88 mol / 5,88 mol =1

4. Skriv den empiriske formel:

* Den empiriske formel er H₁O₁, som forenkler til ho .

Bemærk: Den empiriske formel repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i en forbindelse. I dette tilfælde svarer den empiriske formel Ho ikke til en stabil forbindelse. Den faktiske molekylære formel for denne forbindelse er H₂O₂ (hydrogenperoxid).

Den medfølgende molære masse på 34,02 g er i overensstemmelse med brintperoxid (H₂O₂), som har en molær masse på 34,0147 g/mol. Den empiriske formelberegning giver kun det enkleste forhold mellem atomer, ikke nødvendigvis den faktiske molekylære formel.