Når zinkmetal anbringes i en opløsning af kobbersulfatrosa, blev der dannet, men når stykke sølv ikke har nogen ændring observeret hvorfor?

Forståelse af reaktivitetsserien

Metaller har forskellige tendenser til at miste elektroner og danne positive ioner. Denne tendens er repræsenteret af reaktivitetsserien, der viser metaller i rækkefølge af faldende reaktivitet.

* stærkt reaktive metaller: Disse metaller mister let elektroner og danner positive ioner. De kan fortrænge mindre reaktive metaller fra deres løsninger.

* mindre reaktive metaller: Disse metaller holder fast i deres elektroner tættere og er mindre tilbøjelige til at danne ioner.

reaktionerne

* zink og kobbersulfat: Zink er mere reaktiv end kobber. Når zinkmetal anbringes i en kobbersulfatopløsning, opstår følgende reaktion:

`` `

Zn (s) + cuso₄ (aq) → Znso₄ (aq) + cu (s)

`` `

* Zink fortrænger kobber fra opløsningen og danner zinksulfat (Znso₄) og kobbermetal.

* Det kobbermetal, der er deponeret på zink, har en karakteristisk pink-brun farve.

* sølv- og kobbersulfat: Sølv er mindre reaktivt end kobber. Derfor opstår der ingen reaktion, når sølv anbringes i en kobbersulfatopløsning.

* Sølv kan ikke fortrænge kobber fra sin opløsning, fordi det er mindre sandsynligt, at det mister elektroner.

Kortfattet

Forskellen i reaktivitet mellem zink og sølv bestemmer, om der vil opstå en reaktion. Zink, der er mere reaktiv, fortrænger kobber fra dens opløsning, hvilket resulterer i en synlig farveændring. Sølv, der er mindre reaktiv, reagerer ikke med kobbersulfat.