Hvad er opløselighedsproduktkonstanten for bariumcarbonat BACO3, hvis en mættet opløsning 1,1 x 10 4 m?

Forståelse af opløselighed og KSP

* opløselighed: Den maksimale mængde af et opløst stof, der kan opløses i en given mængde opløsningsmiddel ved en bestemt temperatur. I dette tilfælde er opløseligheden af ​​BACO3 1,1 x 10⁻⁴ M.

* ksp: Opløselighedsproduktkonstanten er en ligevægtskonstant, der repræsenterer produktet af koncentrationerne af ioner i en mættet opløsning af et sparsomt opløseligt salt. For BACO3 er opløsningens ligevægt:

Baco3 (S) ⇌ Ba²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

Beregning af KSP

1. Skriv KSP -udtrykket:

Ksp =[ba²⁺] [co₃²⁻]

2. Forhold opløselighed til ionkoncentrationer:

Da opløsningen af ​​en mol BACO3 producerer en mol ba²⁺ og en mol co₃²⁻, er koncentrationen af ​​hver ion i en mættet opløsning lig med opløseligheden:

[Ba²⁺] =1,1 x 10⁻⁴ m

[Co₃²⁻] =1,1 x 10⁻⁴ m

3.

Ksp =(1,1 x 10⁻⁴ m) (1,1 x 10⁻⁴ m) =1,21 x 10⁻⁸

Derfor er opløselighedsproduktkonstanten (KSP) af bariumcarbonat (BACO3) 1,21 x 10⁻⁸.