Beregn pH på et 0,01M opløsning natriumacetat?

1. Forstå kemi

* Natriumacetat (nach₃coo) er salt af en svag syre (eddikesyre, ch₃cooh) og en stærk base (natriumhydroxid, NaOH).

* Når natriumacetat opløses i vand, adskiller det sig fuldstændigt i natriumioner (Na⁺) og acetationer (ch₃coo⁻).

* Acetationerne reagerer med vand i en ligevægtsreaktion for at producere hydroxidioner (OH⁻) og eddikesyre (CH₃cooh), hvilket gør opløsningen lidt grundlæggende.

2. Opret ligevægten

Den relevante ligevægtsreaktion er:

Ch₃coo⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ ch₃cooh (aq) + OH⁻ (aq)

3. Brug KB -udtrykket

Vi er nødt til at bruge basisdissocieringskonstanten (KB) til acetation til at beregne hydroxidionkoncentrationen:

KB =[CH₃COOH] [OH⁻] / [CH₃COO⁻]

* Vi kan finde KB -værdien for acetat i en tabel (slå Ka op for eddikesyre og bruge forholdet Kb * ka =kW, hvor kw =1,0 x 10⁻¹⁴). KB for acetat er ca. 5,6 x 10⁻¹⁰.

4. Opret et isbord

Vi bruger en is (indledende, ændring, ligevægt) -tabel til at bestemme ligevægtskoncentrationerne:

| | Ch₃coo⁻ | Ch₃cooh | Oh⁻ |

| ----------- | ---------- | ---------- | --------- |

| Indledende | 0,01 m | 0 | 0 |

| Ændring | -x | +x | +x |

| Ligevægt | 0,01 - x | X | X |

5. Løs for x ([oh⁻])

Udskift ligevægtskoncentrationerne i KB -ekspressionen:

5,6 x 10⁻¹⁰ =(x) (x) / (0,01 - x)

Da KB er meget lille, kan vi antage, at X er meget mindre end 0,01, så vi kan forenkle ligningen:

5,6 x 10⁻¹⁰ ≈ x² / 0,01

Løs for x:

x² ≈ 5,6 x 10⁻¹²

x ≈ 2,37 x 10⁻⁶ m (dette er [OH⁻])

6. Beregn POH

POH =-log [oh⁻] =-log (2,37 x 10⁻⁶) ≈ 5,63

7. Beregn pH

Ph + POH =14

pH =14 - POH =14 - 5,63 ≈ 8,37

Derfor er pH af en 0,01 m opløsning af natriumacetat ca. 8,37.