Hvorfor aluminiumchlorid sublimt ved 180 grader Celsius?

1. Svage intermolekylære kræfter:

* Alcl₃ findes som en dimer, al₂cl₆, i fast tilstand.

* Den dimere struktur holdes sammen af ​​relativt svage van der Waals-kræfter og dipol-dipol-interaktioner.

* Disse svage kræfter overvindes let af termisk energi, hvilket gør det muligt for molekylerne at skifte direkte fra det faste stof til gasfasen.

2. Kovalent binding:

* Al-CL-bindingerne inden for al₂cl₆-dimeren er stærke kovalente bindinger.

* Denne stærke intramolekylære binding bidrager til stabiliteten i den gasformige fase, hvilket gør sublimering gunstig.

3. Polaritet:

* ALCL₃ er et polært molekyle på grund af elektronegativitetsforskellen mellem aluminium og klor.

* Molekylets polære karakter bidrager yderligere til dens tendens til at eksistere i gasfasen.

4. Lav gitterenergi:

* Alcl₃s gitterenergi er relativt lav på grund af de svage intermolekylære kræfter.

* Denne lave gitterenergi betyder, at der kræves mindre energi for at bryde den faste struktur og overgangen til den gasformige tilstand.

5. Sublimering er en endotermisk proces:

* Sublimering er en endotermisk proces, hvilket betyder, at den kræver, at varmeenergi forekommer.

* Ved 180 ° C er den leverede termiske energi tilstrækkelig til at overvinde de intermolekylære kræfter og lade alcl₃ -molekylerne flygte ind i den gasformige fase.

Sammenfattende tillader kombinationen af ​​svage intermolekylære kræfter, stærk kovalent binding, polaritet, lav gitterenergi og den endotermiske karakter af sublimering aluminiumchlorid til sublim ved 180 ° C.