Hvorfor danner silicium kovalente bindinger?

* Elektronisk konfiguration: Silicium har fire valenselektroner i sin yderste skal. For at opnå en stabil octet -konfiguration skal den få fire flere elektroner. Silicium er imidlertid ikke elektronegativ nok til let at få fire elektroner. I stedet deler den sine valenselektroner med andre atomer og danner kovalente bindinger.

* Elektronegativitet: Silicium har en elektronegativitet på 1,9, hvilket er relativt lavt. Dette betyder, at silicium ikke har en stærk attraktion for elektroner. Det er mere sandsynligt, at de deler elektroner med andre atomer, der danner kovalente bindinger, snarere end fuldstændigt at vinde eller miste elektroner til dannelse af ioniske bindinger.

* obligationsstyrke: Kovalente bindinger dannet af silicium er ret stærke, hvilket bidrager til stabiliteten af ​​siliciumforbindelser.

Kortfattet:

Silicium danner kovalente bindinger, fordi det har fire valenselektroner, det er ikke elektronegativt nok til at få fire elektroner, og det danner stærke kovalente bindinger, der bidrager til stabiliteten af ​​dens forbindelser.