Hvad vil danne en ionisk binding med nitrogen?

Nitrogen (N) er en ikke-metal og har en tendens til at danne kovalente obligationer , ikke ioniske bindinger. Dette skyldes, at nitrogen har en høj elektronegativitet, hvilket betyder, at det stærkt tiltrækker elektroner.

Her er grunden til, at nitrogen foretrækker kovalent binding:

* Elektronegativitet: Nitrogens elektronegativitet er relativt høj (3,04 i Pauling -skalaen). Dette gør det vanskeligt for nitrogen at miste elektroner at danne en positiv ion (kation).

* ioniseringsenergi: Kvælstof har en høj ioniseringsenergi, hvilket betyder, at det kræver en masse energi for at fjerne en elektron. Dette gør det ugunstigt for nitrogen at danne en kation.

Der er dog et par undtagelser, hvor nitrogen * kan * danne en ionisk binding:

* med stærkt elektropositive metaller: Nitrogen kan reagere med nogle stærkt elektropositive metaller som lithium (Li) og calcium (Ca) for at danne ioniske forbindelser som LI3N (lithiumnitrid) og Ca3N2 (calciumnitrid). I disse tilfælde mister metallet let elektroner til dannelse af en kation, mens nitrogen får elektroner til at danne en nitridanion (n³⁻).

Kortfattet:

* Nitrogen danner generelt kovalente bindinger På grund af dets høje elektronegativitet og ioniseringsenergi.

* Det kan danne ioniske obligationer med nogle meget elektropositive metaller.