Chen-Liu har en prøve af klor i 10,00 ml beholder ved 25,00 og 0,9840 ATM, hvis gassen komprimeres til volumen 7,600 ml temperatur vil stige 26,00c resulterende preSsure ​​B?

forståelse af den kombinerede gaslov

Den kombinerede gaslov kombinerer Boyle's lov, Charles 'lov og Gay-Lussacs lov til en enkelt ligning:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Hvor:

* P₁ =oprindeligt tryk

* V₁ =indledende bind

* T₁ =initial temperatur (i Kelvin)

* P₂ =endelig pres

* V₂ =slutvolumen

* T₂ =endelig temperatur (i Kelvin)

Løsning af problemet

1. Konverter temperaturer til Kelvin:

* Indledende temperatur (T₁):25,00 ° C + 273,15 =298,15 K

* Endelig temperatur (T₂):26,00 ° C + 273,15 =299,15 K

2. Sæt værdierne i den kombinerede gaslovligning:

(0,9840 atm * 10,00 ml) / 298,15 k =(p₂ * 7,600 ml) / 299,15 K

3. Løs for P₂ (endelig pres):

P₂ =(0,9840 ATM * 10,00 ml * 299,15 K) / (298,15 K * 7,600 ml)

P₂ ≈ 1.298 atm

Svar: Det endelige tryk (P₂) efter komprimering og temperaturændring er cirka 1.298 atm .