Hvad ville ladningen af ​​stabil ion svovl være?

Her er hvorfor:

* Svovls elektronkonfiguration: Svovl har 16 elektroner med konfigurationen:2, 8, 6. Dette betyder, at det har 6 elektroner i sin yderste skal (valenselektroner).

* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde eller miste elektroner for at opnå en fuld ydre skal af 8 elektroner (Octet -regel).

* Svovls præference: For at opnå en octet foretrækker svovl * at vinde * 2 elektroner, hvilket giver den et gebyr på -2. Dette danner sulfidion (s²⁻).

Svovl kan også danne andre ioner, som S⁴⁺, men -2 er den mest stabile og almindelige form.