Når 10,00 g bly og 1,56 gram svovlreaktion 11,56 sulfid produceres Antag, at 30,00 GO får lov til at analysere reaktionsblandingen ville vise?

forståelse af reaktionen

* bly (PB) og svovl (r) reagerer på dannelsespladesulfid (PBS). Dette er et klassisk eksempel på en kombinationsreaktion.

* loven om bevarelse af masse: Denne lov hedder det, at der ikke kan oprettes eller ødelægges i en kemisk reaktion. Den samlede masse af reaktanterne skal svare til den samlede masse af produkterne.

analyse af reaktionsblandingen

1. Begrænsende reaktant: Reaktanten, der bliver helt opbrugt i en reaktion, kaldes den begrænsende reaktant. Det dikterer, hvor meget produkt der kan dannes. For at finde dette er vi nødt til at beregne molen for hver reaktant.

* Mol Pb =(10,00 g Pb) / (207,2 g / mol Pb) =0,0483 mol Pb

* Mol s =(1,56 g s) / (32,07 g / mol s) =0,0487 mol s

Da reaktionens støkiometri er 1:1 (1 mol pb -reagerer med 1 mol S), er den begrænsende reaktant bly (PB) .

2. Teoretisk udbytte: Dette er den maksimale mængde produkt, der kan dannes baseret på den begrænsende reaktant.

* Mol PBS =0,0483 mol Pb (siden 1 mol PB producerer 1 mol PBS)

* Teoretisk udbytte af PBS =(0,0483 mol PBS) * (239,3 g/mol PBS) =11,54 g PBS

3. Faktisk udbytte: Dette er mængden af ​​produkt, der faktisk opnås fra eksperimentet. Vi får et faktisk udbytte på 11,56 g PBS.

4. overskydende reaktant: Den reaktant, der ikke er helt brugt op, er den overskydende reaktant. I dette tilfælde er det svovl (er).

5. reaktionsblanding efter 30,00 g bly:

* Vi startede med 10,00 g bly og tilsatte 30,00 g mere, hvilket gav os i alt 40,00 g bly.

* Da vi har et stort overskud af bly, vil den begrænsende reaktant stadig være svovl (er).

* Reaktionen forbruger alle 1,56 g svovl og producerer 11,54 g blysulfid.

Derfor ville reaktionsblandingen efter tilsætning af 30,00 g bly indeholde:

* 11,54 g blysulfid (PBS) (det maksimale beløb, der kan dannes)

* 28,46 g bly (PB) (overskydende reaktant)

* ingen svovl (r) (helt konsumeret)

Vigtig note: Det teoretiske udbytte og det faktiske udbytte er meget tæt, hvilket antyder en meget effektiv reaktion.